Подгруппа кислорода - Урок 2 - Ответы - Формирование приемов умственной деятельности у учащихся в курсе химии 9 класса - Приложения

1. а) Символы элементов главной подгруппы VI группы: S, О;

б) состав атомных частиц, соответствующих элементам главной подгруппы VI группы: 8р, 8n, 8ē; 16р, 16n, 16ē;

в) электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов главной подгруппы VI группы:

г) изотопы химических элементов главной подгруппы VI группы:

д) высшие оксиды элементов VI группы главной подгруппы: SO₃;

е) летучие водородные соединения элементов главной подгруппы VI группы: H₂Se, Н₂Те.

2. Ро, Те, Se, S, О.

В указанной уменьшается, электроотрицательность увеличивается, окислительные свойства увеличиваются, неметаллические свойства увеличиваются.

3. а) Вода (элемент — сложное вещество);

б) воздух (чистое вещество — смесь);

в) озон (элемент — аллотропное видоизменение);

г) сжижение (вещество — физическое явление, которое может с ним происходить);

д) горение (вещество — химическое явление, которое может с ним происходить).

5*. 1) S + O₂ = SO₂ — сера горит в кислороде ярко-голубым пламенем;

2NO + O₂ = 2NO₂ — оксид азота (II) легко окисляется кислородом и превращается в оксид азота (IV) — бурый газ;

2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ — натрий сгорает в кислороде ярко-желтым пламенем;

3) 4Li + O₂ = 2Li₂O — реакция происходит при обычных условиях; свежесрезанная поверхность лития быстро теряет характерный металлический блеск;

4) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ — горение железа в кислороде сопровождается образованием искр;

5) 4Аl + 3O₂ = 2Аl₂O₃ — порошок алюминия или тонкая алюминиевая фольга при сильном нагревании воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем;

6) 2Mg + O₂ = 2MgO — реакция сопровождается ослепительной вспышкой;

7) 4Р + 5O₂ = 2Р₂O₅ — фосфор горит в кислороде белым, ослепительно ярким пламенем;

8) — при сильных электрических разрядах азот соединяется с кислородом.

8*. Признаки, по которым можно объединять записанные ве щества в группы: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, классы неорганических веществ, токсичность, определенные химические свойства, нахождение в природе и т. п.

9*. Способ решения 1.

Способ решения 2.

Способ решения 3.

В решении 1 основанием классификации является степень окисления кислорода, в решении 2 — состав веществ, в решении 3 — вид химической связи.

10. Для обозначения: а) химического элемента — 4 раза;

б) простого вещества — 3 раза.

11. О химических явлениях — 4 раза.

О физических явлениях — 2 раза (задания: 3, 4).

13*. См. примеры признаков из задания 8.

14*. а) Токсичное (сероводород, оксид серы (IV)) — нетоксичное (сера, сульфат бария);

б) растворимое в воде (сульфат натрия, серная кислота) — нерастворимое в воде (сера, сульфат кальция);

в) гигроскопичное (серная кислота, оксид серы (VI)) — негигроскопичное (сера, сероводород).

15. а) 6ē (элемент — число электронов на внешнем уровне);

б) 2ē (элемент — число электронов, которых не хватает до завершения внешнего уровня);

в) пластическая сера (элемент — аллотропное видоизменение);

г) гипсовая повязка (вещество — тело);

д) растворение в сероуглероде (вещество — физическое явление, которое может произойти с этим веществом);

е) гниение (вещество — процесс, в результате которого это вещество образуется в природе).

16. Круг 1: NaCl, К₂O. Область пересечения: Na₂S, CuS.

Круг 2: SO₂, H₂SO₄, H₂S.

17*. а) Оксид серы (IV) SO₂. Уравнения реакций:

Оксид серы (VI) SO₃. Уравнение реакции

б) сульфат меди (II) CuSO₄; уравнения реакций:

в) сероводород H₂S — уравнения реакций:

18*. Круг 1: Н₂O + SO₃ = H₂SO₄; CaO + SO₃ = CaSO₄.

Круг 2: H₂SO₃ H₂O + SO₂.

Круг 3: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂; Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O; 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O.

Область пересечения 1: Hg + S = HgS; S + O₂ = SO₂.

Область пересечения 2: SO₂ + H₂O H₂SO₃.

Область пересечения 3: 2SO₃ 2SO₂ + O₂.

Область пересечения 4: H₂ + S H₂S; 2SO₂ + O₂ 2SO₃.

19*.

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂;

2) Сu + H₂SO₄ → ;

3) 4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) = 4ZnSO₄ + 4H₂O + H₂S;

4) Сu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

5) Al + H₂SO₄ (конц.) → пассивация.

21*. Круг 1. Уравнения реакций:

Круг 2. Уравнения реакций:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃.

Область пересечения. Уравнения реакций:

— белый осадок, нерастворимый в кислотах.

22. Ответ — аллотропия (таблица 21).

Таблица 21

Областииспользования	Свойства
	Горение серы	Взаимодействие с металлами	ВзаимодействиеSO2 с красителями	Гигроскопичность H2SO4	ВзаимодействиеH2SO4 с солями	H2SO4 - электролит	Сера — инсектицид
Демеркуризация	Е		Ж	Д	Е	Р	И
Производство серной кислоты		И	Б	К	Г	3	Е
Осушение газов	В	Ж	М		Н	М	С
Отбеливание шерсти, бумаги, шелка	П	Г		П	Ф	Я	В
Дезинфекция вещей, воздуха		Б	Р	Е	Г	Ж	Н
Заполнение аккумуляторов	К	3	Д	С	У		Я
Получение солянойкисоты	Е	М	Б	Б		У	Б
Борьба с с/х вредителями		Г	Е	Л	С	У
Получение фосфорнойкислоты	В	К	Ю	Д		Ж	Л

23*.

1 — ромбическая сера; 2 — моноклинная сера; 3 — пластическая сера; 4 — SО₂; 5 — SО₃; 6 — H₂S; 7 — H₂SО₃; 8 — H₂SО₄; 9 — KHS; 10 — NaHSО₃; 11 — KHSО₄; 12 — CuS; 13 — Na₂SО₃; 14 — BaSО₄.

24*. Способ решения 1.

Основание классификации — степень окисления серы.

Способ решения 2.

Основание классификации — вид химической связи.

26*. а) Сера, серный колчедан, сероводород, обжиг, горение, оксид серы (IV), «кипящий слой», экзотермическая реакция, огарок, печной газ, механизация процесса, непрерывность процесса, автоматизация процесса и др.;

б) оксид серы (IV), оксид серы (VI), кислород, оксид ванадия (V), обратимая реакция, каталитическая реакция, экзотермическая реакция, циклон, электрофильтр, теплообменник, противоток, понижение температуры, теплообмен и др.;

в) оксид серы (VI), вода, серная кислота, олеум, экзотермическая реакция, необратимая реакция, гетерогенная реакция, невысокая температура, противоток, пар серной кислоты, туман, окружающая среда, поглотительная башня и др.

27. Можно пройти через Н₂О, О₂, Na₂SО₄, BaSО₄.

28. Для обозначения: а) химического элемента — 8 раз; б) простого вещества — б раз.

29. О химических явлениях — 11 раз.

О физических явлениях — 1 раз (задание 15).