3 ч в неделю - Примерное планирование уроков по химии, 9 класс

Номер и тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент (Д — демонстрационный; Л — лабораторный)

Задания на дом по учебнику

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 ч)

1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Строение атома; характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Генетические ряды металла и неметалла.

Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия

Д. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (СаО и SО2; Са(ОН)2 и H2SО4)

§ 1, упр. 1—10

2. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов от величины степени окисления (для хрома)

Д. Свойства гидроксидов хрома

Л. Получение и свойства амфотерного Zn(OH)2 или

Аl(ОН)3

§ 2, упр. 1—4

3. Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Оксиды, основания, кислоты: их состав, классификация и свойства в свете ТЭД и ОВР. Расчет доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

§ 2, упр. 7—10

4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров периода и группы.

Закономерности изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах

§ 4, упр. 1—5

5. Повторение свойств классов соединений в свете ТЭД и ОВР

Характеристика свойств основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.

Решение упражнений и задач на выход продукта реакции по отношению к теоретически возможному

Д. Получение и свойства NaOH, НСl.

Л. Получение и свойства Fe(OH)3, CuSO4

Тема 2. Металлы (21 ч)

1. Век медный, бронзовый, железный

Значение металлов в истории человеческой цивилизации.

Бронза и художественное литье.

Сплавы черные и цветные

Д. 1. Образцы изделий из металлов, коллекции монет.

2. Иллюстрации семи чудес света, Царь-пушки и Царь-колокола, «кружев чугунных» Санкт-Петербурга и т. д.

§ 4, упр. 1—6

2. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов

Характеристика положения металлов в Периодической системе.

Особенности строения атомов металлов. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы

§ 5, упр. 1—3

3. Общие физические свойства металлов

Повторение материала о металлической связи и металлической кристаллической решетке.

Физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др.

Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы (Au, Pt, Ag, Ir)

Л. Ознакомление с коллекцией образцов металлов

§ 6, упр. 1—3

4. Сплавы

Понятие о сплавах, их свойствах (твердость и температура плавления). Классификация сплавов. Представители черных сплавов — чугун и сталь; цветных — бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор

Д. Ознакомление с коллекцией сплавов

§ 7, упр. 1—3

5. Общие химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами, водой

Д. 1. Горение Na, Са, Аl в кислороде.

2. Взаимодействие Na и Са с водой.

3. Взаимодействие Аl с I2; Fe с S

§ 8 до слов «...рядом напряжений», упр. 1, 3—5

6. Общие химические свойства металлов и ряд напряжений

Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Использование таблицы растворимости и ряда напряжений металлов для прогнозирования этих свойств

Л. Взаимодействие Zn с НСl и H2SO4 (разб.); Fe сCuSO4

§ 8 до конца, упр. 2, 6—8

7. Металлы в природе. Общие способы получения металлов

Металлы в природе. Руды металлов.

Пиро-, гидро- и электрометаллургия. Микробиологическая металлургия

Д. Восстановление металлов из оксидов углем, водородом.

Л. Изучение образцов руд черных и цветных металлов

§ 9, упр. 1—6

8. Коррозия металлов

Коррозия металлов.

Способы борьбы с коррозией: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита

Д. Коррозия металлов (демонстрация результатов заблаговременно заложенных опытов) и способов защиты их от коррозии

§ 10, упр. 1—6

9. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

Строение атомов, простые вещества в плане сравнительной характеристики. Химические свойства щелочных металлов в сравнении: взаимодействие их с водородом, хлором, серой, водой.

Особенности взаимодействия с кислородом: образование пероксида — у натрия и оксида — у лития

Д. 1. Взаимодействие Li и Na с водой.

2. Взаимодействие Li и Na с Сl2, серой

§ 11 до соединений щелочных металлов, упр. 1—2

10. Соединения щелочных металлов

Оксиды: строение (ионная связь и решетка — повторение), их основный характер и получение.

Гидроксиды (ионный характер связи и решетки), свойства в свете ТЭД (повторение), получение и применение NaOH и КОН.

Соли (ионный характер связи и решетки) и представители: сода (техническая и пищевая), поташ, глауберова соль, поваренная соль. Биологическая роль ионов Na+ и К+

Д. 1. Химические свойства Li2O.

2. Распознавание солей Na+ и К+ по окраске пламени.

Л. 1. Химические свойства NaOH и КОН.

2. Изучение образцов природных соединений щелочных металлов

§ 11 до конца, упр. 3 — по желанию, упр. 4, 5

11. Щелочноземельные металлы

Сравнительная характеристика щелочноземельных металлов: строение атомов, физические и химические свойства простых веществ: взаимодействие их с кислородом, хлором, оксидами металлов

Д. 1. Горение магния.

2. Взаимодействие Са с Сl2, S, водой

§ 12 до соединений щелочноземельных металлов, упр. 1, 6, 9

12. Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды

Оксиды: их строение и основные свойства, получение, применение СаО (негашеной извести) и MgO. Гидроксиды, их строение, свойства, получение и применение.

Разновидности Са(ОН)2 (известковая вода, известковое молоко, пушонка)

Л. Свойства негашеной и гашеной извести

§ 12 до солей щелочноземельных металлов, упр. 5, 8

13. Соли щелочноземельных металлов

Сульфиды (фосфоры), галогениды, сульфаты, фосфаты. Кальцит и его разновидности (мел, мрамор, известняк). Биологическая роль кальция и магния

Л. Изучение коллекции природных соединений кальция

§ 12 до конца, упр. 7 — по желанию, упр. 2, 4, 9

14. Алюминий

Строение атома алюминия и сравнение его с бором. Адюминий — простое вещество (мет. связь и решетка — повт.). Физические свойства алюминия и его применение на основе этих свойств. Химические свойства алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами, кислотами, щелочами, солями. Алюминотермия

Д. 1. Горение алюминия.

2. Взаимодействие алюминия с йодом.

3. Показ механической прочности оксидной пленки.

Л. 1. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия.

2. Коллекция сплавов алюминия.

3. Взаимодействие Аl с растворами кислот, солей и щелочей

§ 13 до соединений алюминия, упр. 3, 4, 7

15. Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

Амфотерность. Получение и свойства Аl(ОН)3

Л. Получение и свойства Аl(ОН)3

§ 13 — «оксид и гидроксид алюминия», упр. 1, 2, 5

16. Соединения алюминия

Распространенность алюминия в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Соли алюминия: хлорид и сульфат

Л. Рассмотрение образцов природных соединений алюминия

§ 13 — «соединения алюминия», упр. 8 — по желанию, упр. 6

17. Железо

Строение атома железа и степени его окисления: +2 и +3. Железо — простое вещество, его физические свойства и техническое значение. Химические свойства железа — простого вещества: взаимодействие с хлором, серой, растворами кислот и солей, водяными парами. Железо в природе: оксидные и сульфидные руды

Д. 1. Горение железа в хлоре. 2. Опыты, показывающие отношение железа к концентр. H2SO4 иHNO3.

Л. 1. Взаимодействие железа с серой, растворами кислот и солей.

2. Рассмотрение руд железа

§ 14 до соединений железа, упр. 4, 5, 6

18. Генетический ряд Fe2+

Соединение железа со степенью окисления +2 согласно ряду: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe. Основный характер оксида и гидроксида железа (II). Качественная реакция на ионы железа (II)

Л. 1. Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера, окисление его в Fe(OH)3.

2. Качественная реакция на Fe2+

§ 14 — ряд Fe2+, упр. 2(a), 8 — по желанию

19. Генетический ряд Fе3+

Соединения железа со степенью окисления +3 согласно роду: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2О3 → Fe.

Качественные реакции на Fe3+.

Соли железа (III): хлорид и сульфат.

Биологическая роль железа

Л. 1. Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств.

2. Качественные реакции на Fe3+

§ 14 — ряд Fe3+, упр. 1, 2(6, в), 7

20. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе

21. Контрольная работа № 1

Тема 2. Свойства металлов и их соединений. Химический практикум (4 ч)

1. Определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

2. Практическое осуществление переходов

3. Решение экспериментальных задач

4. Качественные реакции на ионы металлов

Тема 3. Неметаллы (25 ч)

1. Общая характеристика неметаллов

Положение элементов-неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд ЭО.

Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.

Аллотропия.

Физические свойства неметаллов.

Относительность понятий «металл» и «неметалл». Кислород и озон. Состав воздуха

Д. 1. Образцы неметаллов различных агрегатных состояний.

2. Аллотропные модификации О, S, Р.

3. Получение озона

§ 15, упр. 1—6

2. Химические элементы в клетках живых организмов

Макро- и микроэлементы. Органогены и органические вещества.

Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека. Витамины. Гормоны

Д. 1. Образцы витаминных препаратов и гормонов.

2. Иллюстрации с авитаминозами и гормональными нарушениями у людей и животных

§ 16, упр. 1—6

3. Общая характеристика галогенов

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены — простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента

Д. 1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Взаимодействия их с Na, Аl.

3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

§ 17, упр. 1—8

4. Соединения галогенов

Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Получение галогенов

Д. 1. Образцы галогеноводородов (газы и растворы).

2. Получение и свойства HCl.

Л. 1. Образцы природных соединений галогенов.

2. Качественные реакции на галогенид-ионы

§ 18, упр. 1—7

5. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода. Применение хлора и соединений фтора, хлора и йода

Д. Образцы зубной пасты и изделий из тефлона; веществ на основе хлора (пластмасс, лекарств, ядохимикатов и пр.); образцы фотобумаги и кинопленки; препаратов йода

§ 19, упр. 1 — 7, 8 — по желанию

6. Кислород

Кислород в природе — в атмосфере, литосфере, гидросфере.

Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами (углеводородами, сероводородом).

Горение и медленное окисление.

Дыхание и фотосинтез. Получение и применение кислорода

Д. 1. Получение кислорода разложением КМnO4 иH2O2.

2. Собирание и распознавание кислорода.

3. Горение S, Р, Fe, Li, Na, Аl в кислороде; горение СН4 и H2S

§ 20, упр. 1 — 6, 7—8 — по желанию

7. Сера

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы.

Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях

Д. 1. Получение пластической серы.

2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом

§ 21 до серы в природе, упр. 2, 6

8. Сера в природе

Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Получение и применение серы.

Биологическое значение серы.

Сероводород и сульфиды

Д. 1. Образцы природных соединений серы.

2. Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве, в том числе и в сельском хозяйстве.

3. Получение и свойства H2S.

Л. Качественная реакция на S2-

§ 21 до конца, упр. 1, 3, 4, 5;

§ 22 — сероводород и сульфиды

9. Оксиды (IV) и (VI)

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции и рассмотрение условий смещения равновесия вправо. Сернистая кислота и ее соли

Д. 1. Получение SО2 горением серы и взаимодействием меди с H2SО4 (конц.).

2. Взаимодействие SО2 с водой и щелочью.

3. Обесцвечивание красок с помощью SО2.

Л. Качественная реакция на SO32-

§ 22 оксиды серы (IV и VI), упр. 1, 2, 5, 6

10. Серная кислота. Получение и применение серной кислоты

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представления об электролитической диссоциации и ОВР.

Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство H2SО4: сырье, химизм процессов, аппаратура.

Области применения серной кислоты

Д. 1. Разбавление концентрированной Н2SO4.

2. Взаимодействие H2SO4 (конц.) с медью, органическими веществами (сахаром, целлюлозой).

3. Модели аппаратов для производства H2SO4.

Л. 1. Свойства H2SO4 (разб.).

2. Качественная реакция на S042-

§ 22 до солей серной кислоты, упр. 3, 4, 8

11. Соли серной кислоты

Сульфаты и гидросульфаты, их значение в народном хозяйстве. Применение сульфатов в сельском хозяйстве. Распознавание сульфат-иона

Д. 1. Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйстве, в том числе и в сельском хозяйстве.

Л. Распознавание сульфатов

§ 22 до конца, упр. 7

12. Азот

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Биологическое значение азота. Фиксация его клубеньковыми бактериями

Д. Корни бобовых растений с клубеньками

§ 23, упр. 1—5

13. Аммиак

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака.

Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму

Д. 1. Модель колонны синтеза.

2. Получение, собирание и распознавание аммиака.

3. Растворение аммиака в воде.

4. Взаимодействие аммиака с хлороводородом

§ 24, упр. 1—7

14. Соли аммония

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве. Распознавание солей аммония

Л. Знакомство с образцами солей аммония, в т. ч. в составе удобрении.

2. Качественная реакция на NH4+

§ 25, упр. 1—5

15. Кислородные соединения азота

Оксиды азота.

Состав и свойства азотной кислоты: взаимодействия концентрированной и разбавленной HNО3 с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение HNО3 в народном хозяйстве

Д. 1. Взаимодействие HNО3 (разб.) и HNО3 (конц.) с медью.

2. Горение скипидара в азотной кислоте.

3. Разложение нитрата калия

§ 26 до солей азотной кислоты, упр. 1—5

16. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение. Азотные удобрения.

Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции

Л. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений.

3. Качественное обнаружение NО3- и NО2-, в том числе и в сельскохозяйственной продукции

§ 26 до конца, упр. 6, 7

17. Фосфор

Строение атома. Аллотропия.

Сравнение свойств и применения красного и белого фосфора.

Химические свойства фосфора.

Биологическое значение фосфора

Д. 1. Получение белого фосфора из красного.

2. Воспламенение белого фосфора

§ 27 до кислородных соединений фосфора, упр. 1—3

18. Соединения фосфора

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее.

Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

Д. 1. Получение оксида фосфора (V) горением.

2. Растворение Р2О5 в воде.

Л. 1. Свойства Н3РО4 как электролита.

2. Качественная реакция на РО43-.

3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекций фосфорных удобрений

§ 27 до конца, упр. 4—7

19. Углерод

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций — алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.

Биологическое значение углерода — это основной элемент живой природы

Д. 1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

2. Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ.

3. Горение угля в кислороде.

4. Восстановление меди из ее оксида углем

§ 28, упр. 1—8

20. Оксиды углерода (II) и (IV)

Строение молекул СО и СО2.

Физические и химические свойства их. Получение и применение СО и СО2. Их биологическое значение

Л. 1. Получение, собирание и распознавание СО2.

2. Свойства СО2 как кислотного оксида

§ 29 до угольной кислоты, упр. 1—5

21. Углерод в природе. Карбонаты

Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Л. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов.

2. Качественная реакция на СО32-.

3. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно

§ 29 до конца, упр. 6—8

22. Кремний

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Л. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния

§ 30 до применения кремния, упр. 1—4

23. Силикатная промышленность

Кремний в природе: оксидные, силикатные и алюмосиликатные соединения. Биологическое значение кремния.

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве

Л. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента

§ 30 до конца, упр. 5—6

24. Обобщение по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений по теме. «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе

25. Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Тема 4. Практикум по теме «Неметаллы» (5 ч)

1. Получение соляной кислоты и опыты с ней

2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

3. Получение аммиака и опыты с ним

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Тема 5. Органические вещества (18 ч)

1. Предмет органической химии. Теория строения А. М. Бутлерова

Органическая химия — химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Относительность понятия «органические вещества».

Причины многообразия углеродных соединений.

Природные и синтетические органические вещества. Валентность, ее сравнение со степенью окисления. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова

Д. Образцы природных и синтетических органических веществ

§ 31, упр. 1—6

2. Алканы. Строение молекул метана. Химические свойства и применение алканов

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета.

Физические свойства метана. Химические свойства алканов: горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование. Применение метана на основе его свойств

Д. 1. Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов.

2. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения.

3. Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия

§ 32, упр. 1—6

3—4. Алкены. Строение молекул этилена. Химические свойства этилена

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия.

Физические свойства этилена. Получение.

Реакции горения. Реакции присоединения: водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь

Д. 1. Модели молекул этилена.

2. Получение этилена.

3. Горение этилена.

4. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия

§ 33, упр. 1—6

5. Ацетилен, строение и свойства его

Тройная связь.

Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: реакции горения, присоединение хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид. Реакция тримеризации в бензол

Д. 1. Получение ацетилена из карбида кальция.

2. Горение ацетилена.

3. Взаимодействие С2Н2 с растворами брома и перманганата калия.

4. Изделия из поливинилхлорида

§ 34, упр. 1—6

6. Ароматические углеводороды на примере бензола

Понятие о бензольном кольце. Физические и некоторые химические свойства бензола: реакции замещения с бромом и нитрирования и реакция присоединения хлора. Понятие о пестицидах и их группах.

Применение бензола

Д. 1. Бензол как растворитель.

2. Коллекция пестицидов

§ 35, упр. 1—5

7. Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

Общая формула и гомологический ряд алканов, номенклатура.

Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов.

Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение.

Окисление спиртов в альдегиды

Д. 1. Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина.

2. Качественная реакция на многоатомные спирты.

3. Окисление спиртов в альдегиды

§ 36, упр. 1—5

8. Реакция гидратации ацетилена и понятие об альдегидах. Реакция окисления спиртов в альдегиды

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Реакция Кучерова. Применение формальдегида. Качественная реакция на альдегиды

Д. 1. Образцы формальдегида и ацетальдегида.

2. Формалин.

3. Реакция «серебряного зеркала»

§ 37, упр. 1—6

9. Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты.

Жирные кислоты

Д. 1. Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)

§ 38, упр. 1, 4—6

10. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах

Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость. Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Их применение

Д. 1. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

§ 38, упр. 2, 3

11. Жиры

Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах

Д. 1. Образцы твердых и жидких жиров.

2. Растворимость жиров

§ 39, упр. 1—5

12. Понятие об аминокислотах

Аминокислоты как продукты последовательного замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот

Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

§ 40, упр. 1

13. Реакции по ли конденсации аминокислот. Белки

Белки как продукты реакции пол и конденсации аминокислот. Пептидная связь. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков

Д. 1. Цветные реакции белков.

2. Растворение и осаждение белков.

3. Денатурация белков

§ 40, упр. 2— 5

14. Углеводы. Полисахариды: крахмал и целлюлоза

Углеводы. Их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза.

Биологическая роль углеводов.

Физические свойства и нахождение в природе.

Сравнение крахмала и целлюлозы. Гидролиз их. Применение

Д. 1. Образцы углеводов.

2. Взаимодействие крахмала с йодом.

3. Гидролиз крахмала и целлюлозы

§ 41, упр. 3, 5, 6

15. Глюкоза

Структурная формула глюкозы (альдегидной формы). Химические свойства и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Значение и биологическая роль глюкозы

Д. 1. Реакция «серебряного зеркала».

2. Взаимодействие с гидроксидом меди (II)

§ 41, упр. 1, 2, 4

16. Полимеры

Природные, химические и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации.

Волокна и пластмассы

Д. Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров

§ 42, упр. 1—5

17. Обобщение знаний учащихся по органической химии

Генетическая связь между классами органических веществ на примере цепочек переходов от алкана к полипептиду

18. Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Тема 6. Практикум по органической химии (4 ч)

1. Получение и свойства этилена

2. Решение экспериментальных задач

3. Распознавание пластмасс

4. Распознавание волокон

Тема 7. «Химия в сельском хозяйстве» — модуль для сельских школ (11 ч)

Тема 7. «Химия и экология городов» — модуль для городских школ (11 ч)

Тема 8. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение Периодического закона

2—3. Строение вещества

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

4—5. Химические реакции

Классификация химических реакций по разным признакам (число образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использованию катализатора, направлению протекания). Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее

6—7. Классификация веществ

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основные кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

8. Контрольная работа по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»